Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum : bilangan-bilangan yang menunjukkan keberadaan suatu elektron

Bilangan Kuantum Utama (n)
menunjukkan nomor kulit tempat elektron berada
kulit K à n = 1
kulit L à n = 2
kulit M à n = 3
dst...
contoh :
3s² = Maka bilangan kuantum utamanya adalah 3.
2p³ = Maka bilangan kuantum utamanya adalah 2.

Bilangan Kuantum Azimuth (l)
menunjukkan jenis subkulit tempat elektron berada
sub kulit s à l = 0
sub kulit p à l = 1
sub kulit d à l = 2
sub kulit f à l = 3
contoh :
Jika n = 3, l = 0,1,2 
Jika n = 2, l = 0,1

Bilangan Kuantum Magnetik (m)
menunjukkan orbital tempat elektron berada.
harga m mulai dari -1 sampai +1
contoh :
jika l = 2, maka bilangan kuantum magnetiknya: -2,-1,0,+1,+2
jika l = 1, maka bilangan kuantum magnetiknya : -1,0,+1

Bilangan Kuantum (s)
menyatakan arah elektron berlokasi
↑ (memiliki nilai +½)
↓ (memiliki nilai -½)
contoh :

3p5 maka diagram orbitalnya adalah:
Pertama diisi secara sendiri sendiri

↑

| ↑ |

↑

 kemudian baru berpasangan, jadi:

↑↓ |	↑↓ |	↑

sehingga s = +½